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• Schritte

Die prozentuale Masse bestimmt den Prozentsatz jedes Elements, das eine chemische Verbindung bildet. Um diesen Wert zu ermitteln, benötigen Sie die Molmasse der zusammengesetzten Elemente in Gramm / Mol oder die Anzahl der Gramm, die zur Erstellung der Lösung verwendet wurden. Die prozentuale Masse kann auf einfache Weise unter Verwendung einer Grundformel berechnet werden, die die Masse des Elements (oder gelösten Stoffes) durch die Masse der Verbindung (oder Lösung) dividiert.

Schritte

Methode 1 von 2: Ermittlung der prozentualen Masse mit gegebenen Massen

1. Definieren Sie die Gleichung für die prozentuale Masse einer Verbindung. Die Grundformel für eine Verbindung lautet: Prozentmasse = () x 100. Sie müssen das Ergebnis am Ende mit 100 multiplizieren, um die Werte als Prozentsätze auszudrücken.
   • Die Masse einer chemischen Verbindung, an der Sie interessiert sind, ist die im Problem angegebene Masse. Wenn dieser Wert nicht angegeben wird, lesen Sie die folgende Methode und erfahren Sie, wie Sie die prozentuale Masse ermitteln, wenn die Masse nicht angegeben ist.
   • Die Gesamtmasse einer Verbindung wird berechnet, indem die Massen aller Elemente addiert werden, die zur Herstellung der Verbindung oder der Lösung verwendet wurden.

2. 

   
   
   Berechnen Sie die Gesamtmasse der Verbindung. Wenn Sie den Massenwert aller hinzugefügten Elemente oder Verbindungen kennen, müssen Sie diese nur addieren, um die Masse der Verbindung oder der endgültigen Lösung zu berechnen. Dieser Wert ist der Nenner bei der Berechnung der prozentualen Masse.
   • Zum Beispiel: Was ist die prozentuale Masse von 5 g Natriumhydroxid, gelöst in 100 g Wasser?
   • Die Gesamtmasse der Verbindung ist die Menge an Natriumperoxid plus die Menge an Wasser: 100 g + 5 g, was einer Masse von 105 g entspricht.

3. 

   
   
   Identifizieren Sie die Masse der betreffenden Chemikalie. Wenn Sie die finden müssen prozentuale MasseDas Problem möchte, dass Sie die Masse eines bestimmten Elements (des betreffenden Elements) als Prozentsatz der Gesamtmasse aller Elemente ermitteln. Notieren Sie die Masse des betreffenden Elements. Dieser Wert ist der Zähler bei der Berechnung der prozentualen Masse.
   • Beispielsweise beträgt die Masse des Elements 5 g Natriumhydroxid.
4. Ersetzen Sie die Variablen in der prozentualen Massenformel. Nachdem Sie die Werte für jede Variable ermittelt haben, ersetzen Sie sie in der Gleichung.
   • Zum Beispiel: prozentuale Masse = () x 100 = () x 100.

5. 

   
   
   Berechnen Sie die prozentuale Masse. Nachdem die Gleichung gebildet wurde, lösen Sie sie einfach, um die prozentuale Masse zu berechnen. Teilen Sie die Masse des Elements durch die Gesamtmasse der Verbindung und multiplizieren Sie sie mit 100. Das Ergebnis ist die prozentuale Masse des chemischen Elements.
   • Zum Beispiel: () x 100 = 0,04761 x 100 = 4,751%. Somit beträgt die prozentuale Masse von 5 g Natriumhydroxid, gelöst in 100 g Wasser, 4,751%.

Methode 2 von 2: Ermittlung der prozentualen Masse mit nicht angegebenen Massen

1. Definieren Sie die Gleichung für die prozentuale Masse einer Verbindung. Die Grundformel für die prozentuale Masse einer Verbindung lautet: prozentuale Masse = () x 100. Sie müssen das Ergebnis am Ende mit 100 multiplizieren, um die Werte als Prozentsätze auszudrücken.
   • Wenn Sie die Massenwerte nicht kennen, können Sie die prozentuale Masse eines Elements der Verbindung anhand der Molmasse ermitteln.
   • Zum Beispiel: Was ist die prozentuale Masse an Wasserstoff in einem Wassermolekül?.

2. 

   Schreiben Sie die chemische Formel. Wenn die chemischen Formeln für jede Verbindung nicht angegeben sind, müssen Sie sie aufschreiben. Fahren Sie andernfalls mit Schritt "Finden Sie die Masse jedes Elements" fort.
   • Schreiben Sie zum Beispiel die chemische Formel für Wasser: H.₂DAS.

3. 

   Finden Sie die Masse jedes Elements in der Verbindung. Suchen Sie nach dem Molekulargewicht jedes Elements der chemischen Formeln anhand des Periodensystems. Im Allgemeinen befindet sich die Masse eines Elements unter dem Symbol für chemische Elemente. Beachten Sie die Massen jedes Elements der Verbindung.
   • Beispielsweise beträgt die Molekularmasse von Sauerstoff 15,9994 und die von Wasserstoff 1,0079.

4. 

   Multiplizieren Sie die Massen mit dem Molverhältnis. Identifizieren Sie, wie viele Mol jedes Elements in der chemischen Verbindung enthalten sind. Die Anzahl der Mol ergibt sich aus der gezeichneten Anzahl der Verbindungen. Multiplizieren Sie die Molmasse jedes Elements mit dem Molverhältnis.
   • Beispielsweise beträgt das Molverhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff in Wasser 2: 1. Multiplizieren Sie daher das Molekulargewicht von Wasserstoff mit zwei (1,00794 × 2 = 2,01588) und lassen Sie das Molekulargewicht von Sauerstoff unverändert (15,9994).

5. 

   Berechnen Sie die Gesamtmasse der Verbindung. Addieren Sie die Gesamtmasse aller Elemente der Verbindung. Unter Verwendung der durch das Molverhältnis berechneten Massen ist es möglich, die Gesamtmasse der Verbindung zu berechnen. Diese Zahl ist der Nenner der prozentualen Massengleichung.
   • Zum Beispiel 2,01588 g / mol (die Masse von zwei Mol Wasserstoffatomen) mit 15,9994 g / mol (die Masse eines einzelnen Mols eines Sauerstoffatoms) zugeben und 18,01528 g / mol erhalten.

6. 

   Identifizieren Sie die Masse des betreffenden Elements. Wenn Sie die finden müssen prozentuale MasseDas Problem besteht darin, dass Sie die Masse eines bestimmten Elements in einer Verbindung als Prozentsatz der Gesamtmasse aller Elemente ermitteln. Identifizieren Sie die Masse des betreffenden Elements und schreiben Sie es auf. Dies ist der Massenwert, der anhand des Molverhältnisses berechnet wird. Dieser Wert ist der Zähler der prozentualen Massengleichung.
   • Beispielsweise beträgt die Wasserstoffmasse der Verbindung 2,01588 g / mol (die Masse von zwei Mol Wasserstoffatomen).
7. Ersetzen Sie die Variablen in der prozentualen Massenformel. Nachdem Sie die Werte für jede Variable ermittelt haben, ersetzen Sie sie in der im ersten Schritt definierten Gleichung: Prozent Masse = () x 100.
   • Zum Beispiel: prozentuale Masse = () x 100 = () x 100.

8. 

   Berechnen Sie die prozentuale Masse. Nachdem die Gleichung gebildet wurde, lösen Sie sie einfach, um die prozentuale Masse zu berechnen. Teilen Sie die Masse des Elements durch die Gesamtmasse der Verbindung und multiplizieren Sie sie mit 100. Das Ergebnis ist die prozentuale Masse des chemischen Elements.
   • Zum Beispiel ist die prozentuale Masse = () × 100 = 0,111189 × 100 = 11,18%. Somit beträgt die prozentuale Masse der Wasserstoffatome in einem Wassermolekül 11,18%.