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• Schritte
• Tipps

Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl der Protonen im Kern eines einzelnen Atoms eines Elements. Dieser Wert ändert sich nicht. Daher können Sie damit andere Eigenschaften des Isotops ermitteln, z. B. die Anzahl der Neutronen.

Schritte

Teil 1 von 2: Ermitteln der Ordnungszahl

1. 

   Suchen Sie eine Kopie des Periodensystems. Klicken Sie hier, wenn Sie keine zur Verfügung haben. Jedes Element hat seine eigene Ordnungszahl; Daher gibt es keine Abkürzungen zum Erlernen des Inhalts. Verwenden Sie eine Kopie der Tabelle oder versuchen Sie, sie sich zu merken.
   • Bei den meisten Chemiebüchern ist die Tabelle auf der Rückseite aufgedruckt.

2. 

   
   
   Suchen Sie das Element, das Sie studieren, in der Tabelle. Die meisten Tabellen enthalten den vollständigen Namen der Elemente sowie deren Symbole (z. B. Hg für Quecksilber). Wenn Sie nicht finden können, wonach Sie suchen, gehen Sie online und suchen Sie nach den Begriffen "chemisches Symbol" und dem Namen des Elements.

3. 

   
   
   Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Es befindet sich normalerweise in der oberen linken oder rechten Ecke des Hauses des Elements, kann aber auch an anderen Stellen auftreten. Außerdem ist es immer ein ganzzahliger Wert.
   • Wenn die Zahl einen Dezimalpunkt enthält, gibt sie wahrscheinlich die Atommasse an.

4. 

   Bestätigen Sie die Informationen gemäß den Elementen in der Nähe. Das Periodensystem ist nach der Reihenfolge der Ordnungszahlen organisiert. Wenn Ihre Isotopennummer beispielsweise "33" ist, ist das Element links "32" und das Element rechts "34". In diesem Fall liegt es daran, dass Sie die Ordnungszahl betrachten.
   • Es gibt einen Sprung zwischen den Elementen "56" (Barium) und "88" (Radio). Die Isotope, die diesem Bereich entsprechen, befinden sich in den beiden Zeilen unter der Tabelle. Sie sind nur so getrennt, dass der Tisch nicht zu groß ist.

5. 

   
   
   Verstehe, was die Ordnungszahl bedeutet. Die Ordnungszahl hat eine einfache Definition: die Menge der Protonen in einem Atom des Elements. Diese Menge an Protonen bestimmt wiederum die elektrische Gesamtladung des Kerns - was folglich bestimmt, wie viele Elektronen das Atom laden kann. Da Elektronen für fast alle chemischen Wechselwirkungen verantwortlich sind, beeinflusst die Ordnungszahl indirekt die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Elements.
   • Mit anderen Worten entspricht jedes Atom mit acht Protonen einem Sauerstoffatom. Zwei Sauerstoffatome können eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen oder (wenn eines ein Ion ist) oder Elektronen haben, aber sie haben immer jeweils acht Protonen.

Teil 2 von 2: Entdecken Sie wichtigere Informationen

1. 

   Bestimmen Sie das Atomgewicht. Es kommt normalerweise unter dem Namen des Elements im Periodensystem und hat zwei oder drei Dezimalstellen. Das Atomgewicht entspricht der durchschnittlichen Masse der Atome eines Elements, die darstellt, wie es in der Natur vorkommt. Sie wird in "Atommasseneinheiten" ("u" oder "u.m.a") gemessen.
   • Viele Wissenschaftler bevorzugen es, den Begriff "Atommasse" anstelle von Gewicht zu verwenden.

2. 

   Atommasse verstehen. Das Konzept der Atommasse ist dem des Gewichts sehr ähnlich. Der Unterschied besteht darin, dass das Gewicht die durchschnittliche Masse eines Atoms im Element angibt, nicht eines bestimmten Atoms. Zum Beispiel: Ein Gramm Eisen enthält mehrere Atome mit unterschiedlichen Massen; das Gewicht gibt ihre "relative Masse" an. Wenn Sie ein einzelnes Atom des Elements untersuchen, müssen Sie nur dessen spezifische Masse kennen.
   • Im Allgemeinen bestimmen chemische Probleme, an denen nur Atome beteiligt sind, bereits die Atommassenzahl. Sie müssen nur das Konzept verstehen, um nicht überrascht zu werden, wenn Sie einen anderen Wert sehen.

3. 

   Runden Sie die Massenzahl. Die Massenzahl entspricht der Gesamtmenge an Protonen und Neutronen in einem Atom des Elements. Es ist nicht schwer zu berechnen: Nehmen Sie einfach die auf dem Periodensystem aufgedruckte Atommasse und runden Sie sie auf den nächsten ganzen Wert.
   • Dies funktioniert, weil die Mengen an Neutronen und Protonen sehr nahe bei 1 um liegen, während die der Elektronen sehr nahe bei Null liegen. Die Atommasse beinhaltet genaue Berechnungen zur Bestimmung des Dezimalwerts, aber die einzigen Daten, die wichtig sind, sind die ganzen Zahlen, die Ihnen sagen, wie viele Protonen und Neutronen es gibt.
   • Denken Sie daran, dass Sie bei Verwendung der Atommasse mit dem Gewicht eines bestimmten Atoms in einem Element herumspielen. Eine Bromprobe hat beispielsweise eine Atommasse von 79 oder 81.

4. 

   Berechnen Sie die Anzahl der Neutronen. Jetzt wissen Sie bereits, dass die Ordnungszahl gleich der Anzahl der Protonen ist und dass die Massenzahl gleich der Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen ist. Um die Menge der Neutronen in einem Element zu bestimmen, subtrahieren Sie einfach die Ordnungszahl von dieser Gesamtmasse. Einige Beispiele:
   • Ein Heliumatom (He) hat eine Massenzahl von 4 und eine Ordnungszahl von 2. Daher ist 4 - 2 = 2 Neutronen.
   • Eine Silberprobe (Ag) hat eine durchschnittliche Massenzahl von 108 (gemäß Periodensystem) und eine Ordnungszahl von 47. Im Durchschnitt hat jedes Atom in der Probe 108 - 47 = 61 Neutronen.

5. 

   Isotope verstehen. Ein Isotop ist eine bestimmte Form eines Elements, das eine Reihe von Neutronen enthält. Wenn das Problem, das Sie lösen möchten, etwas wie "Bor-10" oder "B" bringt, liegt dies daran, dass Sie über die Elemente von Bor mit der Massenzahl 10 sprechen. Verwenden Sie diesen Wert, nicht die "normalen" Werte von Bor.
   • Die Ordnungszahl der Isotope ändert sich nie. Jedes Isotop eines Elements hat die gleiche Anzahl von Protonen.

Tipps

• Das Atomgewicht einiger schwererer Elemente wird in Klammern oder eckigen Klammern angegeben. Dies bedeutet, dass dieses Gewicht die exakte Masse des stabilsten Isotops ist, nicht der Durchschnitt mehrerer Isotope. Schließlich hat dies keinen Einfluss auf die Ordnungszahl des Elements.