Inhalt

• Schritte
• Tipps

Obwohl alle Atome desselben Elements die gleiche Anzahl von Protonen enthalten, kann die Anzahl der Neutronen variieren. Wenn Sie wissen, wie viele Neutronen ein bestimmtes Atom hat, können Sie feststellen, ob das Teilchen in diesem Element oder in einem Isotop, das mehr oder weniger Neutronen enthält, regelmäßig ist. Die Bestimmung der Anzahl der Neutronen in einem Atom ist recht einfach und erfordert kein Experiment. Befolgen Sie diese Anweisungen mit einem Periodensystem, um die Anzahl der Neutronen in einem regulären Atom oder Isotop zu berechnen.

Schritte

Methode 1 von 2: Ermitteln der Anzahl der Neutralen in einem gemeinsamen Atom

1. 

   Suchen Sie das Element im Periodensystem. In diesem Beispiel sehen wir uns das Betriebssystem (Os) in der sechsten Zeile von oben nach unten an.

2. 

   
   
   Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Dies ist normalerweise die sichtbarste Zahl für ein bestimmtes Element und befindet sich normalerweise über seinem Symbol (in der Tabelle, die wir verwenden, ist tatsächlich keine andere Zahl aufgeführt). Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem einzelnen Atom dieses Elements. Die Anzahl der Os beträgt 76, was bedeutet, dass ein Osmiumatom 76 Protonen hat.

3. 

   
   
   Finden Sie das Atomgewicht des Elements. Diese Zahl befindet sich normalerweise unter dem Atomsymbol. Beachten Sie, dass die Tabelle in diesem Beispiel nur auf der Ordnungszahl basiert und das Atomgewicht nicht auflistet. Dies wird nicht immer der Fall sein. Osmium hat ein Atomgewicht von 190,23.

4. 

   
   
   Runden Sie das Atomgewicht auf die nächste ganze Zahl, um die Atommasse zu ermitteln. In unserem Beispiel würde 190,23 auf 190 gerundet, was zu einer Atommasse von 190 für Osmium führt.
   • Die Atommasse ist ein Durchschnitt der Isotope des Elements. Daher ist es normalerweise keine Ganzzahl.

5. 

   Subtrahieren Sie die Ordnungszahl von der Atommasse. Da sich die überwiegende Mehrheit der Masse eines Atoms in seinen Protonen und Neutralen befindet, erhalten Sie die Zahl, wenn Sie die Anzahl der Protonen (dh die Ordnungszahl) von der Atommasse subtrahieren berechnet von Neutronen im Atom. Die Zahl nach dem Dezimalpunkt repräsentiert im Allgemeinen eine sehr kleine Elektronenmasse im Atom. In unserem Beispiel ist dies: 190 (Atommasse) - 76 (Anzahl der Protonen) = 114 (Anzahl der Neutronen).

6. 

   Erinnere dich an die Formel. Um die Anzahl der Neutronen in Zukunft zu ermitteln, verwenden Sie einfach diese Formel:
   • N = M - n.
     • N = Anzahl von N.Eutrons.
     • M = M.Atombraten.
     • n = natomarer Humerus.

Methode 2 von 2: Ermitteln der Anzahl der Neutronen in einem Isotop

1. 

   Suchen Sie das Element im Periodensystem. Verwenden wir zum Beispiel das Kohlenstoff-14-Isotop. Da die nicht-isotopische Form von Kohlenstoff-14 einfach Kohlenstoff (C) ist, finden Sie dieses Element im Periodensystem (in der zweiten Zeile).

2. 

   Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Dies ist normalerweise die sichtbarste Zahl für ein bestimmtes Element und befindet sich normalerweise über seinem Symbol (in der Tabelle, die wir verwenden, ist tatsächlich keine andere Zahl aufgeführt). Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem einzelnen Atom dieses Elements. C ist Nummer 6, was bedeutet, dass ein Kohlenstoffatom 6 Protonen hat.

3. 

   Finde die Atommasse. Dies ist bei Isotopen unglaublich einfach, da sie nach ihrer Atommasse benannt sind. Kohlenstoff-14 hat eine Atommasse von 14. Sobald Sie die Atommasse des Isotops gefunden haben, ist der Prozess zum Ermitteln der Anzahl der Neutronen der gleiche wie für gewöhnliche Atome.

4. 

   Subtrahieren Sie die Ordnungszahl von der Atommasse. Da sich die überwiegende Mehrheit der Masse eines Atoms in seinen Protonen und Neutralen befindet, erhalten Sie die Zahl, wenn Sie die Anzahl der Protonen (dh die Ordnungszahl) von der Atommasse subtrahieren berechnet von Neutronen im Atom. Die Zahl nach dem Dezimalpunkt repräsentiert im Allgemeinen eine sehr kleine Elektronenmasse im Atom. In unserem Beispiel ist dies: 14 (Atommasse) - 6 (Anzahl der Protonen) = 8 (Anzahl der Neutronen).

5. 

   Erinnere dich an die Formel. Um die Anzahl der Neutronen in Zukunft zu ermitteln, verwenden Sie einfach diese Formel:
   • N = M - n.
     • N = Anzahl von N.Eutrons.
     • M = M.Atombraten.
     • n = natomarer Humerus.

Tipps

• Osmium, ein festes Metall bei Raumtemperatur, leitet seinen Namen vom griechischen Wort für "Geruch", "Osme" ab.
• Protonen und Neutronen machen fast das gesamte Gewicht der Elemente aus, während Elektronen und andere verschiedene Teilchen eine vernachlässigbare Masse darstellen (gegen Null Masse). Da ein Proton ungefähr das gleiche Gewicht wie ein Neutral hat und die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen darstellt, können wir einfach die Anzahl der Protonen von der Gesamtmasse subtrahieren.
• Wenn Sie nicht sicher sind, welche Zahl welche im Periodensystem ist, denken Sie daran, dass sie normalerweise um die Ordnungszahl (dh die Anzahl der Protonen) herum erstellt wird, die mit 1 (Wasserstoff) beginnt und um eine Einheit pro steigt von links nach rechts und endet in 118 (Ununóctio). Dies liegt daran, dass die Anzahl der Protonen in einem Atom bestimmt, was dieses Atom ist, was die Organisation der Elementcharakteristik erleichtert (zum Beispiel ist ein Atom mit 2 Protonen immer Helium, genau wie ein anderes Atom mit 79 Protonen immer Gold).