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Protonen, Neutronen und Elektronen sind die drei Hauptteilchen, die ein Atom bilden. Wie ihre Namen andeuten, sind die ersteren positiv geladen, die letzteren haben keine Ladung (sie sind neutral) und die dritten haben eine negative Ladung. Elektronen haben eine sehr geringe Masse, während Protonen und Neutronen eine nahezu identische Masse haben. Sie können die Anzahl von jedem von ihnen in einem Atom nur anhand von Informationen aus dem Periodensystem ermitteln.

Schritte

Teil 1 von 2: Berechnung von Protonen, Elektronen und Neutronen

1. 

   Holen Sie sich ein Periodensystem. Es ist ein Bild, das die Elemente nach atomarer Struktur organisiert. Es ist nach Farben klassifiziert und gibt jedem Element eine eindeutige Abkürzung aus einem, zwei oder drei Buchstaben. Andere Informationen umfassen Atommasse und Anzahl.
   • Sie finden ein Periodensystem online oder in einem Chemiebuch.

2. 

   
   
   Finden Sie Ihr Element im Periodensystem. Es organisiert die Elemente nach Ordnungszahl und unterteilt sie in drei Hauptgruppen: Metalle, Nichtmetalle und Metalloide (Halbmetalle). Andere Gruppierungen umfassen Alkalimetalle, Halogene und Edelgase.
   • Durch die Verwendung der Gruppe (der Spalten) oder des Punkts (der Zeilen) kann das Element leichter in der Tabelle gefunden werden.
   • Sie können auch nach dem Symbol des Elements suchen, wenn Sie keine anderen Eigenschaften kennen.

3. 

   
   
   Suchen Sie die Ordnungszahl. Es befindet sich über dem Elementsymbol in der oberen linken Ecke des Quadrats. Die Ordnungszahl gibt an, wie viele Protonen ein einzelnes Atom dieses Elements bilden.
   • Zum Beispiel hat Bor (B) eine Ordnungszahl 5 und daher fünf Protonen.

4. 

   
   
   Bestimmen Sie die Anzahl der Elektronen. Protonen sind Teilchen im Kern eines Atoms, die eine positive Ladung haben. Elektronen sind negativ geladene Teilchen. Daher hat ein neutrales Element die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen.
   • Zum Beispiel hat Bor (B) eine Ordnungszahl 5 und daher fünf Protonen und fünf Elektronen.
   • Wenn das Element jedoch ein positives oder negatives Ion enthält, sind die Protonen und Elektronen nicht gleich. Sie müssen sie berechnen. Die Ionenzahl wird nach dem Element als kleines hochgestelltes Zeichen angezeigt.

5. 

   Suchen Sie nach der Atommasse. Um die Anzahl der Neutronen zu ermitteln, müssen Sie zunächst die Atommasse ermitteln. Dieser Wert ist die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements und befindet sich unter dem Symbol des Elements.
   • Runden Sie die Atommasse auf die nächste ganze Zahl. Zum Beispiel beträgt die Atommasse von Bor 10,811, aber Sie können sie auf 11 aufrunden.

6. 

   Subtrahieren Sie die Ordnungszahl von der Atommasse. Um die Anzahl der Neutronen zu ermitteln, müssen Sie die Ordnungszahl von der Masse subtrahieren. Denken Sie daran, dass die Ordnungszahl gleich der von Protonen ist, die bereits identifiziert wurde.
   • Für unser Bor-Beispiel sind 11 (Atommasse) - 5 (Ordnungszahl) = 6 Neutronen

Teil 2 von 2: Berechnung von Elektronen mit vorhandenen Ionen

1. 

   Identifizieren Sie die Anzahl der Ionen. Es wird als kleiner hochgestellter Wert nach dem Element angezeigt. Ein Ion ist ein Atom mit einer positiven oder negativen Ladung aufgrund der Zugabe oder Entfernung von Elektronen. In einem Ion ändert sich die Anzahl der Elektronen, obwohl die Anzahl der Protonen gleich bleibt.
   • Da das Elektron eine negative Ladung hat, wird das Ion positiv, wenn es entfernt wird. Wenn mehr Elektronen hinzugefügt werden, wird das Ion negativ.
   • Zum Beispiel hat N eine Ladung von -3, während Ca eine Ladung von +2 hat.
   • Denken Sie daran, dass Sie diese Berechnung nicht durchführen müssen, wenn nach dem Element keine hochgestellte Zahl steht.

2. 

   Subtrahieren Sie die Ladung von der Ordnungszahl. Wenn ein Ion eine positive Ladung hat, hat das Atom Elektronen verloren. Um den verbleibenden Betrag zu berechnen, subtrahieren Sie den Betrag der zusätzlichen Gebühr von der Ordnungszahl. Im Falle eines positiven Ions gibt es mehr Protonen als Elektronen.
   • Zum Beispiel hat Ca eine Ladung von +2, so dass es 2 Elektronen aus seinem natürlichen Zustand verloren hat. Die Ordnungszahl von Calcium beträgt 20, das Ion hat also 18 Elektronen.

3. 

   Addiere die Ladung zur Ordnungszahl für negative Ionen. Wenn ein Ion eine negative Ladung hat, hat das Atom Elektronen gewonnen. Um die Gesamtzahl zu berechnen, addieren Sie einfach den Betrag der zusätzlichen Gebühr zur Ordnungszahl. Im Falle eines negativen Ions gibt es weniger Protonen als Elektronen.
   • Zum Beispiel hat N eine Ladung von -3, so dass es im Vergleich zu seinem neutralen Zustand drei Elektronen gewonnen hat. Die Ordnungszahl von Stickstoff beträgt 7, also hat dieses Ion 10 Elektronen.